Jonski hidridi, poznati i kao hidridi soli. To je binarno jedinjenje formirano od vodonika i kalcijuma, stroncijuma, barijuma i radijuma u alkalnim i zemnoalkalnim metalima. Njegova čvrsta materija je jonski kristal, kao što su NaH, BaH2, itd. Elektronegativnost ovih elemenata je manja od elektronegativnosti vodonika. U ovoj vrsti hidrida, vodonik postoji u obliku H-, može provoditi električnu energiju u svom rastopljenom stanju i oslobađa vodonik na anodi tokom elektrolize. Stoga je ova metoda poznata i kao metoda skladištenja metalnog vodonika. Jonski hidridi su bezbojni ili bijeli kristali koji često postaju sivi zbog prisustva metalnih nečistoća, dok prekomjerni sadržaj metala rezultira plavo ljubičastom bojom. Jonski hidridi imaju oksidacijski broj -1 i jaku tendenciju gubitka elektrona. Oni su jaka redukciona sredstva i snažno reaguju sa vodom u vodenim rastvorima i oslobađaju gas vodonik, čineći rastvor visoko alkalnom, kao što su:
CaH2+2H2O → Ca (OH) 2+2H2 ↑
Jača reducibilnost na visokim temperaturama, kao što su:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca (OH) 2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
Jonski hidridi su nestabilni na zrak i vodu, a neki mogu čak i doživjeti spontano sagorijevanje.
Jonski hidridi se mogu direktno sintetizirati iz metala i vodonika pod različitim uvjetima. Reakciona temperatura je 300-700 C. Kako bi se spriječilo stvaranje hidrida na površini metala koji ometa dalje reakcije, obično se koriste metalne disperzije u mineralnom ulju ili se dodaju tenzidi.
Osim što se koristi kao redukciono sredstvo, koristi se i kao desikant, dehidrator i generator vodonika. 1 kg litijum-hidrida može da reaguje sa vodom pod standardnim uslovima da proizvede 2,8 m3 gasovitog vodonika. Kompozitni hidridi, kao što je litijum-aluminijum hidrid, široko se koriste u organskoj i anorganskoj sintezi reakcijom sa B (III), Al (III) i drugim+III oksidiranim stanjima u nevodenim otapalima
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
Kompozitni hidridi se uglavnom koriste kao redukcioni agensi, inicijatori i katalizatori.